I. Đơn Chất và Hợp Chất- Phân tử:
1. Đơn chất:
a. Định nghĩa : Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá học.
b. Phân loại :
- Đơn chất Kim loại : Có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
Ví dụ
+ Đơn chất sắt: Fe
+ Đơn chất nhôm: Al
+ Đơn chất vàng: Au
(đơn chất kim loại thường có kí hiệu đơn chất trùng tên nguyên tố)
- Đơn chất phi kim : Không có ánh kim, không dẫn điện, dẫn nhiệt, nếu có thì rất kém
Ví dụ:
+ Đơn chất oxi: O2 (được tạo từ 1 nguyên tố hóa học là Oxi)
+ Đơn chất hidro: H2 (được tạo từ 1 nguyên tố hóa học là hidro)
+ Đơn chất nito: N2 (được tạo từ 1 nguyên tố hóa học là nito)
+ Đơn chất cacbon: C
+ Đơn chất lưu huỳnh: S

c. Đặc điểm cấu tạo:
- Đơn chất kim loại : Các nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo một trật tự xác định
- Đơn chất phi kim : Các nguyên tử liên kết với nhau theo 1 số nhất định và thường là 2
Ví dụ: Đơn chất phi kim oxi gồm 2 nguyên tử oxi liên kết với nhau (kí hiệu đơn chất O2).
2. Hợp chất
a. Định nghĩa: Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên.
b. Phân loại :
- Hợp chất hữu cơ:
+ Ví dụ: Đường glucozo(C6H10O5) gồm 3 nguyên tố hóa học C,H,O tạo nên
- Hợp chất vô cơ:
+ Ví dụ: Muối ăn NaCl gồm 2 nguyên tố hóa học Na và Cl tao nên
c. Đặc điểm cấu tạo :
- Trong hợp chất, nguyên tử của các nguyên tố liên kết với nhau theo một tỉ lệ và một thứ tự nhất định
Tóm lại:
đơn chất
-Do 1 nguyên tố hóa học tạo nên
- VD: Cu,Ag,Na,O2,C,S,H2,N2,O3…
hợp chất
-Do 2 nguyên tố hóa học trở lên
- VD: H2O, H2SO4, NaCl, C6H10O5,..
3. Phân tử :

a) Định nghĩa :
Phân tử là hạt đại diện cho chất , gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất.
Với đơn chất kim loại, nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò như phân tử
5. Phân biệt phân tử, nguyên tử và nguyên tố hóa học

Ví dụ: Xét trong chất nước
- Phân tử: H2O
- Số nguyên tố: 2 (gồm H và O)
- Số nguyên tử: 3 ( gồm 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O)
- Khối lượng phân tử: M=2*(H) + 1*(O) = 2*1+ 1*16= 18 đvC
6.Phức chất:
“Phức chất là những hợp chất tạo được các nhóm riêng biệt từ các nguyên tử,ion hoặc phân tử với những đặc trưng: a) có mặt sự phối trí, b) không phân ly hoàn toàntrong dung dịch (hoặc trong chân không), c) có thành phần phức tạp (số phối trí và số hoá trị
không trùng nhau"
Một định nghĩa khác:"Phức chất là những hợp chất phân tử xác định, khi kết hợp các hợp phần của chúng lại thì tạo thành các ion phức tạp tích điện dương hay âm, có khả năng tồn tại ở dạng tinh thể cũng như ở trong dung dịch. Trong trường hợp riêng, điện tích của ion phức tạp đó có thể bằng không."
Phức chất là một chất rất phức tạp nhưng có thể nói một cách dễ hiểu như sau:"Phức chất là hợp chất phân tử do nhiều phân tử kết hợp với nhau một cách phức tạp".
ví dụ K2HgI4 (HgI2.2KI);Ag(NH3)2Cl (AgCl.2NH3); K4Fe(CN)6 [Fe(CN)2. 4KCN]...Nếu Cô muốn hiểu rõ hơn về phức chất mời Cô[You must be registered and logged in to see this link.].
II.Các loại phản ứng hóa học:
Phản ứng hóa học là phản ứng khi liên kết một hay nhiều hơn 2 nguyên tố . Các liên kết hóa học trong chất phản ứng thay đổi và tạo ra chất mới (sản phẩm). Quá trình này luôn kèm theo 1 sự thay đổi năng lượng và tuân theo định luật bảo toàn năng lượng. Phản ứng hóa học kết thúc khi có sự cân bằng phản ứng hóa học hay các chất phản ứng đã được chuyển đổi hoàn toàn.
== Các \ Loại phản ứng hóa học ==
1.Phản ứng hoá hợp
Phản ứng hóa hợp là một phản ứng hóa học kết hợp 2 hay nhiều cơ chất(chất tham gia) để tạo ra một chất sản phẩm duy nhất.(Nói một cách dễ hiểu là "kết hợp nhiều chất thành một chất")
2Ca + O2 → 2CaO
CO2+CaO=CaCO3
2.Phản ứng phân huỷ
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học do một chất tự hủy hay chia ra thành đơn chất.Ngược lại với phản ứng hóa hợp(nói một cách dễ hiểu là "từ một chất phân hủy ra thành nhiều chất")
Thí dụ: 2H2O → 2H2 + O2
CaCO3=CaO+CO2
3.Phản ứng oxi hóa- khử (Oxid hóa - khử)
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhường điện tử cho nguyên tử hay ion khác.
Hay: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự cho, nhận điện tử; Hay: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
Thí dụ:
Zn + CuSO4  = ZnSO4 + Cu

0 +2 +2 0
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

0 +1 +2 0
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

0 0 +3 -2
2Al + 3/2O2 = Al2O3

a. Chất oxi hóa (Chất oxid hóa, Chất bị khử)
Chất oxi hóa là chất nhận điện tử được hay là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng. Chất oxi hóa sau khi nhận điện tử sẽ tạo thành chất khử tương ứng (chất khử liên hợp). Do đó, chất oxi hóa còn được gọi là chất bị khử.
Thí dụ: Cu2+, H+ , O2
Chất oxi hóa càng mạnh khi càng dễ nhận điện tử.
b. Chất khử (Chất bị oxi hóa, Chất bị oxid hóa)
Chất khử là chất cho điện tử được hay là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng. Chất khử sau khi cho điện tử sẽ tạo thành chất oxi hóa tương ứng. Do đó, chất khử còn được gọi là chất bị oxi hóa.
Thí dụ: Zn, Fe, Al
Chất khử càng mạnh khi càng dễ cho điện tử.
Cách nhớ: Khử cho, O nhận (Chất khử cho điện tử, chất oxi hóa nhận điện tử)
4.Phản ứng thủy phân:
Hiểu một cách đơn giản là:''Thủy phân có nghĩa là phân hủy hợp chất nào đó bằng nước." Có nghĩa là một chất nào đó phản ứng với nước bị nước phân hủy thành nhiều chất khác(do nước là một phân tử phân cực). Còn cơ chế phản ứng của nó thì rất phức tạp.
Ví dụ Thủy phân ester thành acid và ancol
CH3COOC2H5 + H2O <=> CH3COOH + C2H5OH
Muối Fe2(CO3)3 không tồn tại được trong nước vì khi cho muối này vào nước sẽ bị nước thủy phân thành chất khác
Fe2(CO3)3 + H2O---->Fe(OH)3 + H2CO3
5.Phản ứng tách nước:
Hiểu một cách đơn giản phản ứng tách nước là từ một chất ban đầu sau khi phản ứng tạo ra nước và chất khác(vì thế gọi là Tách nước)
Ví dụ tách nước ancol tạo thành anken và nước
C2H5OH----->C2H4+H2O
hoặc tách nước ancol tạo ra ete(tùy theo điều kiện xúc tác phản ứng)
C2H5OH+CH3OH----->C2H5OCH3+H2O
6.Phản ứng trung hòa:
Là phản ứng giữa một axít và một bazơ để tạo ra muối và nước.
Phản ứng tổng quát:
Axit + Bazơ --> Muối + Nước
Ví dụ:
HCl + NaOH = NaCl + H20
H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H20
Một số phản ứng khác
7.Phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi là một phản ứng hóa học trong đó có sự trao đổi các thành phần giữa các cơ chất phản ứng với nhau.
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl
8.Phản ứng đốt cháy
Phản ứng đốt cháy là một phản ứng hóa học của một chất với một chất khác cho ra lửa, nhiệt . Điển hình là với oxy,
C10H8+ 12O2 → 10CO2 + 4H2O + nhiệt
CH2S + 6F2 → CF4 + 2HF + SF6 + nhiệt
III.Sự điện li và sự điện phân
1.Sự điện li:
Chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện được.
Sự điện li là hiện tượng một chất khi cho vào nước bị nước phân li thành các ion. chính các ion này là cho dung dịch dẫn điện được.
Ví dụ:
NaCl---->Na+ + Cl-
NaOH----->Na+ + OH-
2.Sự điện phân:
Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li
- Sự điện phân là quá trình sử dụng điện năng để tạo ra sự biến đổi hóa học
- Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường các cation chạy về cực âm (catot) còn các anion chạy về điện cực dương (anot), tại đó xảy ra phản ứng trên các điện cực (sự phóng điện)
- Tại catot xảy ra quá trình khử cation (Mn+ + ne → M) còn tại anot xảy ra quá trình oxi hóa anion (Xn- → X + ne)
Nói một cách đơn giản là Sự điện li là khi cho chất điện li vào nước,nước sẽ phân li chất đó thành các ion tạo thành dung dịch dẫn điện được còn sự điện phân cho dòng điện đi qua dung dịch điện li đó để biến các ion đó thành các chất. Tóm lại Sự điện li tạo thành ion on còn sự điện phân tạo thành chất.
ví dụ
NaCl----->Na+ + Cl-(sự điện li)
2NaCl ----->2Na + Cl2 (sự điện phân-điện phân nóng chảy muối)
2NaCl + 2H2O ----->2NaOH + H2 + Cl2(Điện phân muối-điện phân có màng ngăn muối)
Em soạn bài này cho Cô nè,Cô đọc thử đi nếu có vấn đề gì thì thứ 3 Cô nói với em.